a) Графит является твёрдым веществом, поэтому его концентрация не входят в выражение константы равновесия

\(K_с\ =\ \frac{\left[CH_4\right]}{\left[H_2\right]^2}\)   \(K_p\ =\ \frac{p\left(CH_4\right)}{p\left(H_2^{ }\right)^2}\)

  \(K_p=K_c\left(RT\right)^{\Delta n}\)    \(K_p=K_c\left(RT\right)^{-1}\)

б) Поскольку изменение энтальпии - отрицательная величина, то процесс экзотермический, теплота выделяется.

Повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. концентрация метана уменьшится

Увеличение концентрации водорода приведет к смещению равновесия вправо, т.е. концентрация метана увеличится

Введение катализатора не влияет на равновесие. Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию. Т.е. концентрация метана не изменится.