1) Константа равновесия Кс химической реакции aA + bB = cC + dD, учитывая, что все вещества имеют жидкое или газообразное состояние, имеет вид:

Константа равновесия для данной реакции:

2) Все изменения в обратимой химической реакции подчиняются принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия воздействовать извне, изменяя термодинамические параметры, то равновесие сместится в том направлении, которое ослабит эффект внешнего воздействия.

а) Влияние температуры зависит от типа реакции: если реакция ЭНДОтермическая (Q0), то повышение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции, а понижение температуры – в сторону обратной реакции; если реакция ЭКЗОтермическая (Q>0, ∆H

Данная реакция изменение теплового эффекта меньше нуля, следовательно, реакция экзотермическая – таким образом, увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции, то есть расходования кислорода.

б) Влияние давления на равновесие реакции зависит от соотношения объемов исходных веществ и продуктов реакции: увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема, и соответственно, уменьшению давления – в сторону реакции, ведущей к увеличению объема.

Уменьшение общего объема смеси приводит к снижению давления в системе, следовательно, равновесие реакции должно сместиться в сторону с увеличением объема. В данной реакции из двух моль исходного вещества образуется 3 моля продуктов. Таким образом, уменьшение общего объема смеси приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции, то есть в сторону образования кислорода.

в) Если концентрация одного из реагентов увеличивается, то реакция будет вынуждена продолжаться, и равновесие сместится в сторону прямой реакции. Если концентрация одного из реагентов или обоих уменьшается, а этого можно достичь увеличением концентрации продуктов, то равновесие сместится в сторону обратной реакции.

В данном случае увеличение концентрации азота снижает количество исходного вещества, и следовательно, реакции сместится в сторону обратной реакции, то есть в сторону расходования кислорода.