Здравствуйте,

Реакция протекает самопроизвольно при условии:

то есть изменение энергии Гиббса реакции меньше нуля при стандартных условиях.

Формула для энергии Гиббса:

Энергия Гиббса простых веществ равна нулю. Для остальных веществ значения находим в справочнике.

Формула изменения энергии Гиббса для первой реакции:

\(\Delta G_{обр,р}^о\ =\ -394,4+\left(-569,6\right)-\left(-1012,2\right)=48,2\ \frac{кДж}{моль}\)>0

Следовательно, реакция при стандартных условиях НЕ протекает самопроизвольно.

Формула изменения энергии Гиббса для второй реакции:

\(\Delta G_{обр,р}^о\ =\ 2\times\left(-371,2\right)-2\times\left(-300,2\right)=-142,0\ \frac{кДж}{моль}\)

Следовательно, реакция при стандартных условиях протекает самопроизвольно.

На качественном уровне знак S реакции можно оценить по изменению объема системы ΔV в результате процесса. Знак ΔV определяется по изменению количества вещества газообразных реагентов. Так, в первой реакции энтропия имеет знак плюс (из нуля моль газообразных веществ образовался один моль углекислого газа, объем системы увеличился), а во второй - знак минус (из трёх моль газообразных реагентов образовалось 2 моль продукта, т.е. система стала более упорядоченной).