Question

Здраствуйте. Есть такая задача. Через гидрооксид кальция массовой долей 15% пропустили 200мл углекислого газа. Нужно найти массу остатка если известно что масса раствора 475г. Здесь какая-то величена лишняя.

Я не могу понять во первых что из этого остаток, вода или соль

А во вторых как это решать и через какие формулы это решать. Я в тетрадке и в интернете нашел 3 разных способа. Помогите пожалуйста

Answer 1

Добрый вечер.

Из задачи можно понять, что после процесса пропускания углекислого газа остается какой-то остаток. Этот остаток скорее всего является гидрооксидом кальция, так как во втором предложении упоминается, что через него пропустили углекислый газ. 

Чтобы решить задачу, стоит учесть реакцию с углекислым газом: Са(ОН)2+СО2\(\rightarrow\)СаСО3+Н2О.

Из уравнения видно, что гидрооксид кальция превращается в кальций карбонат и воду. Таким образом, вода является продуктом реакции , поэтому масса остатка будет равна массе кальция карбоната , который остался после реакции..

Теперь можем перейти к решению.

Дано:

Массовая доля Са(ОН)2 = 15%

Объем углекислого газа = 200 мл

Масса раствора = 475 г

1. Найдем массу Са(ОН)2 в растворе:

Масса Са(ОН)2 = 475 * 0,15 = 71.25 г

2. Найдем количество вещества Са(ОН)2:

n=m/M

n= 71.25 г/ 74.09 г/моль=0.96 моль

3. Найдем количество моль углекислого газа:

n(CO2) =V/22.4

n(CO2) = 200 мл/22.4 л/моль = 0,00893 моль

4. Так как углекислый газ и гидрокись кальция реагируют в соотношении 1:1, то у нас избытка углекислого газа не остается, и гидроксид кальция превратился  в карбонат.

5. Найдем массу остатка, которая будет равна массе кальция карбоната:

m = n*M

m = 0.96 моль * 100.09 г/моль = 96.085 г

Итак, масса остатка , которая является массой карбоната кальция, составит 96.085 г.