Рассчитать Кс реакции N2O4(г) = 2 NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2O4. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
Кс, Кр - константы равновесия химической реакции. Индексы с и р показывают, что для их расчета берут концентрации и давления веществ соответственно.
В формуле для Кс участвуют равновесные концентрации веществ - это концентрации веществ в момент наступления равновесия. Соответственно, сначала их необходимо рассчитать.
Так как прореагировало 50% исходного N2O4, то в момент равновесия останется 0,08 моль/л*0,5=0,04 моль/л, а прореагировало, соответственно, 0,04 моль/л.
Судя по уравнению, NO2 образовалось в два раза больше, чем затратилось N2O4, то есть 0,04*2=0,08моль/л
Тогда выражение для Кс:
Выражение для Кр записывается только для веществ, находящихся в газовой фазе
Для Кр существует уравнение, показывающее зависимость от Кс
По уравнению можно заметить, что если реакция идет без изменения числа молей газообразных веществ, то Кр и Кс равны. В данном случае, из одного моля газа образовалось 2 моль, значит, Кр и Кс не могут быть численно равны.
Наши педагоги максимально быстро дадут на него развёрнутый ответ. Это бесплатно!
Задать вопрос