Решение задач

Хорошо, значит, возвращаемся к двенадцатому заданию реакции и признаки этих реакций. Еще раз напомню, что признаки реакции это осадок. У нас, например, выделение газа, изменение цвета это все признаки реакции. Значит, в 1-м случае мы определили, что Ферари имеет бурый цвет бурый осадок 2 2-ю давай рассмотрим реакцию то же самое реакция обмена сульфат железа плюс нитрат бария. Меняем составные части местами, что получается диктуй оферами сбавили. Так только Феррамонти какие индексы нужны? Посмотри, ковалентное железо 3 у него есть и 2 и 3 мы смотрим по 1-м веществу его формула уже приведена. 1-м 442. Значит, и у железа 2 потому что других индексов нет. Значит, тут валентность железа именно 2 а не 3 понимаешь, это какая? Тогда формула получается 42 ой серым он тревоги, да, отлично верагут дважды хорошо, газа здесь нет, это 2 соли. А кто здесь из них выпадает в осадок? Посмотри в таблице растворимости нейтраль железа или сульфат Барентон, внимательно посмотрела Барри. Сочете, еще раз посмотри, Анида нерастворимый. То есть сульфат-бари выпадает в осадок, какой это будет осадок белой, бурый или серо-зеленый? Как ты думаешь? Ну, я тебе говорила на предыдущем занятии, что у нас 1-я 2-я группа, главная группа, 1-я, 2-я металла. Этих круг дают нам белые осадки от Бари как раз. Хорошо значит Возвращаемся, к двенадцатому заданию реакции и. Признаки этих, реакций, еще раз напомню что признаки, реакции это осадок у Нас например выделение газа изменение цвета это все признаки. Реакции значит в 1-м случае мы определили что. Ферари имеет бурый цвет бурый Осадок 2 2-ю давай рассмотрим. Реакцию то, же самое, реакция, обмена сульфат, железа плюс нитрат бария меняем Составные части. Местами что получается, диктуй оферами сбавили так только феррамонти какие индексы нужны посмотри ковалентное железо 3 у него есть И 2 и, 3 мы смотрим, по 1-м веществу его, формула уже приведена 1-м 442. Значит и у железа 2 потому что-других индексов Нет значит тут валентность железа именно 2 а. Не три-понимаешь это какая Тогда формула получается 42. Ой серым он тревоги да отлично. Верагут дважды хорошо, газа здесь, нет это 2 соли а кто здесь из них? Выпадает в осадок посмотри в таблице, растворимости, нейтраль. Пока осадок вода, а осадка нет. Воды нет, а здесь как раз-таки газ есть, а вас это же сера, водород, сероводород, газ такой. Так вот тут как раз-таки признак реакции выделение газа пометь себе, что это не только сероводородная кислота, что такое сероводородная кислота. Это взяли. В пробирку, налили воды и туда запустили газ, а ДВС КАС. Туда запустили гастом через трубочку. Например, газ растворился в воде, и у нас получилась пробирка с сероводородной кислотой, а с уже растворенная. То есть это уже кислота. То есть вот до того, как растворили в воде, это называется серая водорода, а уже раствор с водой называется сероводородная кислота. Понятно, ага, то есть пометьте себе обязательно, что ас выделяется как газ. В реакциях обмена, селопра, выделения газа, то есть еще раз 12 задании. Мы пишем реакции и смотрим на продукты, смотрим будут осадки. Если осадки, то цвета осадков, есть еще другие, разные цвета. Но это надо на других примерах смотреть. Тут у нас определенные примеры были сперматиды, буры, хорошо. Следующее смотрим 13-е задание диссоциация предиссоциации 1 моль каких 2 веществ образуется, то там разобратся образуется 20 анионов, то это значит 2 0 Анионом нужно записать уравнение диссоциации. Для этого записываем. Пока осадок вода а осадка нет, воды нет а Здесь. Как раз таки газ есть а. Вас это же сера, водород сероводород газ такой, так вот тут как раз таки признак реакции. Выделение газа пометь себе что это не только сероводородная. Кислота что такое сероводородная кислота, это. Взяли, в пробирку-налили воды и туда запустили газ а двс кас туда, запустили гастом через трубочку например газ растворился в воде и у нас получилась пробирка с сероводородной, кислотой а с? Уже растворенная то, есть это уже. Кислота то есть вот, до того как растворили в воде это называется, серая Водорода а уже, раствор с водой, называется сероводородная кислота, понятно ага, то есть пометьте себе обязательно. Что ас выделяется, как газ. В реакциях обмена селопра, выделения газа. То есть еще раз 12 задании мы пишем реакции и. Смотрим на продукты смотрим будут осадки, если осадки то цвета осадков есть еще другие разные цвета но это надо на, других, примерах. Смотреть тут у нас определенные примеры были Сперматиды буры, хорошо следующее смотрим 13-е, задание диссоциация. Предиссоциации 1 моль каких 2 веществ образуется то там, разобратся образуется 20 анионов то? Это значит 20 анионом нужно записать уравнение, диссоциации для этого, записываем каждое вещество нитрат. Пока осадок вода а осадка нет, воды нет а здесь как раз. Таки газ Есть, а вас это, же сера. Водород сероводород газ такой так вот тут как. Раз таки признак реакции выделение газа пометь себе что это. Не только сероводородная кислота что такое сероводородная, кислота это взяли. В пробирку налили воды И туда запустили газ, а двс кас. Туда запустили-гастом через трубочку, например газ растворился. В воде и, у нас получилась пробирка. С сероводородной кислотой а с уже растворенная то есть? Это уже кислота. То есть вот до, того, как растворили в воде это называется серая, водорода а. Уже раствор с водой называется сероводородная кислота, понятно ага то. Есть пометьте себе обязательно что, ас, выделяется. Как газ в реакциях обмена селопра выделения газа то есть еще раз 12. Задании мы пишем реакции и смотрим на продукты смотрим Будут осадки если осадки, то, цвета осадков. Есть еще другие разные цвета, но это, надо. На других примерах смотреть тут, у нас определенные, примеры были сперматиды Буры хорошо следующее смотрим 13-е задание диссоциация предиссоциации 1 моль каких 2 веществ образуется то там разобратся образуется 20 анионов то это значит 20 анионом нужно записать. Плюс плюс с 42 минус. При диссоциации 1 моля сульфата натрия образуются 20 катионов и 11 моль. Анионов, то есть тоже не подходит у нас по условию 2 то есть тут 1-е и 2-е. А если бы был вопрос при Ассоциации 1 моль каких веществ образуется 10 катионов, 1 моль катионов это вот здесь у нас был 1 моль катионов, здесь 1 моль, Катионов, вот здесь 1 моль катионов все, вот у нас 3. А если бы было просто образуется 20 ионов, по тут 20 анионов, по условию Анионов. А если бы был вопрос 20 ионов Ионы это что такое? Это Катионы и Анионы? Вместе взятые? Называются ионы Катионы и Анионы, то есть всего 20 смотрим не тратим Агния, у нас всего 30 ионов 2 + 120 анионов, 1 молканов, то есть Ионов всего 30. Понятно то, что я сейчас объяснила или нет. Да ну хорошо, при диссоциации гидроксида Бария у нас тоже получается 10 катионов 20 анионов, то есть 3 моля. Вот по диссоциации хлорида натрия как раз 1 моль катионов, 1 Анионов, то есть всего 20 и Навпактии хлорида. Плюс плюс с 42 минус при диссоциации 1 моля сульфата, натрия, образуются 20 катионов, и 11 моль анионов, то есть. Тоже не подходит у нас. По условию 2 то есть тут 1-е, и 2-е а если бы был вопрос при. Ассоциации, 1 моль каких веществ образуется, 10 катионов, 1 моль катионов, это вот? Здесь у, нас был 1 моль катионов здесь 1 моль катионов вот здесь 1 моль катионов все вот у нас 3 а если бы было просто образуется 20. Ионов по тут 2 0 Анионов по условию анионов а если бы был, вопрос 20 ионов ионы это что такое это катионы. И, анионы, вместе взятые называются ионы катионы и, анионы то есть всего-два 0 смотрим не тратим агния у нас всего 3 ноль-ионов 2 +, 120 анионов 1 молканов. То есть ионов всего 30 понятно то что, я сейчас. Объяснила или нет. Да, ну хорошо при диссоциации гидроксида бария у нас тоже получается 10 катионов 20 анионов то есть 3 моля вот по, диссоциации хлорида натрия как раз 1 моль? Катионов 1 анионов то, есть всего 2 ноль-и навпактии, хлорида натрия образуются 2 молиона тут вопросы есть по этому заданию. Нет, хорошо главное, вот это запомни запиши. Плюс плюс с 42. Минус при диссоциации 1 моля Сульфата, натрия образуются 20 катионов и 11 моль анионов то. Есть, тоже не подходит у? Нас по условию 2 то есть тут 1-е И. 2-е а, если бы был вопрос. При ассоциации 1 моль каких веществ образуется 10 катионов 1 моль, катионов это вот. Здесь у нас был 1 моль катионов здесь 1 моль катионов вот здесь 1 моль катионов все, вот у нас 3 а если бы было просто образуется 20 ионов по тут, 20 анионов по условию, анионов, а если, бы был вопрос 20 ионов ионы это что-такое это катионы, и анионы, вместе взятые. Называются ионы катионы и анионы то есть всего, 20. Смотрим не тратим агния у нас всего. 30 ионов 2 + 120 анионов 1 молканов то есть ионов всего 30 понятно то что я сейчас объяснила или нет да ну хорошо при-диссоциации гидроксида, бария у нас тоже получается, 10 катионов 20 анионов, то есть, 3 моля, вот по диссоциации хлорида натрия как раз 1 моль катионов. Ну что нашла в таблице растворился на пересечении кальция и с 32 минус. Такая буква стоит на на н. Значит, нерастомо или мало растворимы. Значит, не раскладываем, так и оставляем кальций плюс а плюс плюс хлор минус согласна так, а калий 2 с 3 тонмасте мы, кальций хлор 2 возьмем плюс калий два-три тоже делаем реакцию ионного обмена, только мы тут коэффициенты еще не расставил. Здесь нужно было 2 коэффициента поставить, то есть 2 плюс плюс 2 хваном делаем кальций со 3 плюс что тут получается? Калий-хлор? Калий-хлор? То же самое раскладываем кальций 2 плюс плюс 2 лор минус + 2 калий плюс плюс 32 мин. Получается нерастворимое кальций со 3 плюс калий-хлор. Но тут нужно еще заметить, что аж хлора в 1-м калилов надо разложить неправильно, написала Калипсо и Кали-лоджи у нас растворимый, его мы раскладываем, это не раскладывает. Вот здесь, вот у нас 1-м получалось хлор. Как мы писали, с газ выделяется, хлор тоже выделяется газ, хлороводород знаешь, такой газ вот отлично, газ-хлороводород. Он как-раз-таки получается данной ситуации. И хлороводород расказнит его тоже не будем раскладывать в данном случае, что у нас получается. Если мы не будем раскладывать этот газ, значит, у нас получится просто хлор место Ашворт. Ну что нашла, в таблице растворился на пересечении кальция и с 32. Минус такая буква, стоит? На, на н значит нерастомо. Или мало растворимы значит не Раскладываем, так и оставляем кальций плюс а. Плюс плюс хлор минус согласна, так а калий 2. С 3 тонмасте мы кальций. Хлор 2 возьмем плюс калий-два 3 тоже делаем, реакцию, ионного. Обмена только мы-тут коэффициенты еще не расставил здесь нужно было 2. Коэффициента, поставить то есть. 2 плюс плюс. 2 хваном делаем, кальций, со 3 плюс что, тут получается калий хлор калий, хлор то же самое раскладываем кальций 2 плюс плюс 2 лор минус + 2. Калий плюс плюс 32 мин получается нерастворимое, кальций? Со 3 плюс калий хлор-но тут нужно еще заметить что аж хлора в 1-м калилов. Надо разложить неправильно написала калипсо-и кали лоджи у нас растворимый его мы раскладываем, это не раскладывает вот здесь, вот у нас 1-м? Получалось хлор как мы писали, с газ выделяется, хлор тоже, выделяется газ хлороводород знаешь такой газ вот. Отлично газ хлороводород он как раз таки. Получается, данной ситуации и хлороводород. Расказнит его тоже не будем. Раскладывать в данном случае что у нас получается если мы не, будем раскладывать этот газ, значит у нас получится просто хлор место ашворт места плюс хлоринового и, тогда, у нас в сокращенном. Ну что, нашла в таблице растворился, на пересечении кальция и с 32 минус такая буква стоит на. На, н значит нерастомо или мало растворимы значит не раскладываем так, и оставляем кальций +. А плюс плюс, хлор минус согласна так а, калий 2 с 3. Тонмасте мы, кальций хлор 2 возьмем плюс калий 23. Тоже делаем реакцию-ионного, обмена только мы тут коэффициенты еще не? Ну что какие мысли есть, то нам нужно сначала делать посмотреть, сколько электронов нам нужно присоединить или отнять, чтобы провести. Такой процесс напомнит тебе кажется по математике, что надо 2 электрона было минус 2 стало 0 кажется, надо + 2. Значит, Алло, Алло, Алло, да отлично теперь слышно меня Алло слышно, я тебя слышу, ты меня хорошо слышишь? Да, хорошо, хорошо, возвращаемся к этому, значит это окисление или восстановление. Есть у тебя идея, окисление хорошо, 2-е это что у нас устали? Уже Ксения отлично. 3-е это ресной линии Аноде хорошо с этим заданием вопросов нет. Сразу следующее смотрим нужно выбрать верное рассуждение. Клор, можно получать только в вытяжном шкафу. Тут неизвестно одно верное или несколько видишь верное в скобочках верные. Тут самому нужно понять это 16-й номер 1-е утверждение про хлор, как ты думаешь, верно или нет? В вытяжном шкафу понимаешь вообще, что такое вытяжной шкаф увидела его нет, это смотри. Наверное, у вас в классе по химии должен быть такое. Значит, стол и тут сверху еще так закрывается стеклом стекло опускается такой шкаф те пойдет вот тут сверху стекло, не видела такого, а там внутри вытяжка. Еще такие отверстия, через которые идет забирается, точнее воздух, ну и соответственно, все ветки вещества. То есть это такой закрытый стол, как будто просто нижняя часть это просто стол, а сверху можно его так закрыть. Стекло называется вытяжной шкаф, для чего для? Ну, что какие мысли есть, то нам нужно сначала делать посмотреть, сколько электронов нам нужно, присоединить или отнять чтобы. Провести такой, процесс напомнит тебе кажется. По математике что надо 2 электрона было минус, 2 стало. 0 кажется надо +, 2 значит алло алло, алло да отлично-теперь слышно меня алло. Слышно я, тебя слышу ты-меня хорошо слышишь да, хорошо, хорошо возвращаемся к. Этому значит это, окисление или восстановление. Есть у тебя идея окисление хорошо 2-е это. Что у нас устали уже, ксения отлично третье-это ресной, линии аноде хорошо с этим заданием. Вопросов нет сразу следующее смотрим нужно выбрать, верное рассуждение клор можно. Получать-только в вытяжном шкафу тут неизвестно одно верное. Или несколько видишь верное в, скобочках верные тут, самому нужно, понять это, 16-й номер 1-е утверждение про хлор как ты думаешь верно. Или, нет в вытяжном шкафу понимаешь вообще что такое вытяжной шкаф, увидела его нет. Это смотри наверное, у вас в классе. По химии должен быть такое значит стол. И тут, сверху еще так-закрывается стеклом стекло опускается такой, шкаф, Те-пойдет. В школе какие-нибудь эксперименты деланности ясно. Ну хотя бы серную кислоту, наверное, должны были использовать. Значит, если мы готовим раствор кислоты, у нас есть 2 варианта вот у нас пробирка с водой либо кислоту добавлять воду, либо налить сначала кислоту из бутылки и потом к ней воду прилить. Если мы хотим сделать раствор кислота с водой, так вот тут именно спрашивается, какой правильный вариант, верно ли, что при приготовлении раствора кислоты серную кислоту приливают к воде или все-таки в воду приливает к кислоте? Так вот, пометь себе тоже обязательно часто такие вопросы. Тут не обязательно серную, любую кислоту. Когда с водой хотим ее смешать, мы всегда приливаем кислоту в воду, а не воду, кислоту. Вот это неверно. Почему потому что, когда мы смешиваем кислоту с водой, у нас получается, выделяется тепло, то есть проверка нагревается, и вода очень хорошо, это тепло. Как это сказать? Тепловода хороший теплообменник, то есть на эту это тепло по себе распространяет. У нас не получается, что теплота в одном месте сконцентрирована, то есть вот кислота. Если у нас будет в пробеге, мы нальем воду, то вся все тепло оно будет в каком-то одном месте сконцентрировано, и может быть какой-то перегрев, то есть локальный перегрев, говорят, в одном определенном месте у нас может просто треснуть коба или пробирка, а вода она как раз-таки распределяет эту теплоту. В школе какие нибудь эксперименты деланности ясно ну хотя, бы серную кислоту наверное должны были использовать значит, если мы готовим раствор кислоты, у нас есть 2 варианта вот у нас пробирка, с водой либо, кислоту добавлять воду. Либо налить сначала кислоту, из бутылки. И потом к ней воду прилить если мы хотим сделать раствор кислота с, водой так. Вот тут именно спрашивается какой, правильный, вариант верно ли что при. Приготовлении раствора кислоты серную, кислоту приливают к воде, или все таки в воду приливает. К кислоте так вот пометь себе, тоже обязательно часто такие вопросы, тут не-обязательно серную любую кислоту, когда, с водой хотим ее-смешать мы, всегда приливаем кислоту-в воду а, не воду кислоту вот это неверно почему, потому что когда мы-смешиваем кислоту с водой. У нас получается выделяется тепло то есть проверка нагревается и вода очень, хорошо, Это тепло как, это, сказать тепловода, хороший теплообменник то есть на эту это тепло-по себе, распространяет у нас, не получается что теплота в одном. Месте сконцентрирована то, есть вот кислота если у нас будет, в пробеге. Мы нальем воду то вся, все тепло оно будет в. Каком то одном месте. Сконцентрировано и может быть какой то, перегрев, то есть-локальный перегрев говорят, в одном, определенном месте у нас может, просто треснуть. Коба или пробирка а вода она как раз, таки. В школе какие нибудь эксперименты деланности ясно ну, хотя бы серную кислоту наверное должны были использовать значит если мы. Готовим, раствор кислоты, у нас есть. 2 варианта вот у нас пробирка с водой, либо кислоту-добавлять воду. Либо, налить, сначала кислоту из бутылки и потом. К, ней. Воду прилить если мы хотим сделать раствор кислота с водой так, вот тут именно спрашивается какой правильный вариант, верно ли что при приготовлении раствора кислоты. Серную кислоту приливают к воде или все, таки в воду приливает к? Кислоте так вот пометь себе? Тоже, обязательно часто такие вопросы, тут, не обязательно серную любую кислоту когда с водой. Хотим ее смешать мы всегда приливаем кислоту в, воду а не воду кислоту вот это неверно почему потому что когда мы смешиваем кислоту с водой, у, нас получается выделяется. Тепло то есть. Проверка нагревается и вода очень хорошо это, тепло как это сказать, тепловода. Хороший теплообменник то, есть на эту это тепло по себе распространяет у нас? Не получается что теплота-в одном месте сконцентрирована то есть вот кислота-если у нас-будет в пробеге, мы нальем воду то вся? Все, тепло оно будет в каком то, одном месте сконцентрировано и. Может быть какой то перегрев то есть локальный. Перегрев говорят В. Одном определенном месте у нас, может просто треснуть коба или пробирка а вода она как раз таки распределяет Эту теплоту по всему. В школе какие нибудь эксперименты деланности ясно ну хотя-бы серную кислоту наверное. Должны были использовать значит если-мы готовим раствор кислоты у нас, есть, 2 варианта вот у нас, пробирка с, водой либо, кислоту добавлять, воду, либо, налить, сначала кислоту из бутылки и потом, к ней воду прилить если мы хотим. Сделать раствор-кислота с водой так вот тут именно, спрашивается какой правильный, вариант верно ли что при. Приготовлении, раствора кислоты серную кислоту, приливают к воде или все таки. В воду приливает к кислоте так Вот пометь себе тоже обязательно часто такие вопросы тут. Лор плюс аж 2 слица о 3 смотрим теперь таблицу растворимости, ищем Кали-хлор и 2 силициум 33 увидишь, что 2 силициум это не растворимая кислота, она выпадает в осадок. То есть в 1-й пробирке у нас ничего не произойдет. Как была прозрачная жидкость, так и останется, а во 2-й пробирке у нас выпадет осадок. Мы поймем, что во 2-й пробирке, значит, было действительно силикат калия. То есть хлор помог нам их разделить. Значит, для разделения этих 2 веществ для определения, где что мы можем использовать вора, если мы будем копромис реакции у нас тут получится купро-хлор 2 плюс калило, то есть ничего не произойдет, здесь получится купрум силициум о 3 плюс калий-хлор смотрим по таблице растворимости растворимы. То есть ничего тоже как будто бы не произошло. То есть это нам не подходит. Нам нужно именно то, где будут разные продукты. То есть в одном случае, например, ничего не произошло в другом в полосато или в одном случае ничего не произошло, в другом выделился газ, понимаешь ага, то есть в этом задании нужно просто каждое вещество пытаться посмотреть реакцию с другим. По очереди. Вот, например, 2-е вещества калий 23 калили кали 23 +, например, попробуем фосфат калия али 3 по 4 получится калий 3 по 4 и калисты, то есть то же самое опять. Лор плюс аж, 2 слица о 3 смотрим теперь таблицу растворимости ищем кали хлор и. 2 силициум 33 увидишь что 2 силициум это не растворимая кислота она выпадает в. Осадок то есть в, 1-й пробирке у нас ничего, не, произойдет как была прозрачная жидкость так и, останется а во 2-й. Пробирке у, нас выпадет, осадок мы поймем что во 2-й пробирке, значит было, действительно силикат калия то есть хлор помог нам их разделить значит для разделения этих 2 веществ для определения где что мы можем использовать, вора если мы будем копромис, реакции у нас, тут, получится, купро хлор 2 плюс калило то есть. Ничего не произойдет здесь получится, купрум силициум о 3 плюс калий хлор смотрим по таблице растворимости растворимы. То есть ничего, тоже как будто, бы не произошло то. Есть это нам не подходит нам, нужно именно то где будут разные-продукты, то есть в одном. Случае, например, ничего не произошло в другом в полосато, или, в одном случае Ничего не произошло в другом выделился. Газ, понимаешь ага то есть в этом задании нужно просто каждое вещество пытаться, посмотреть реакцию с, другим по очереди вот например 2-е вещества калий, 23 калили кали 23 +, например попробуем фосфат калия али 3 по 4 получится калий 3 по 4 и калисты то есть то. Же самое. Лор плюс аж 2 слица о, 3 смотрим теперь таблицу растворимости ищем кали хлор и, 2 силициум 33 увидишь что. 2 силициум это не растворимая кислота она выпадает, в осадок то есть в. 1-й пробирке у нас ничего не-произойдет как. Была прозрачная жидкость так и, останется а во, 2-й пробирке у, нас, выпадет осадок мы поймем что во 2-й пробирке. Значит, было действительно силикат калия то. Есть, хлор помог нам? Их? Разделить, значит, для, разделения, этих, 2 веществ для определения где что мы. Можем использовать вора если мы будем? Копромис реакции у-нас тут получится купро хлор, 2 плюс калило то есть ничего не произойдет здесь получится купрум силициум о-три плюс калий, хлор, смотрим по таблице растворимости растворимы, то есть ничего тоже как будто бы не произошло. То есть это нам, не подходит нам нужно именно то где, будут разные продукты то есть в одном. Случае например ничего, не, произошло в другом в полосато или в одном случае ничего не. Произошло в другом выделился, газ понимаешь ага то есть. В этом задании нужно просто. Каждое вещество пытаться посмотреть реакцию с, другим по очереди, вот, например, 2-е, вещества калий два-три калили, кали 23 плюс например, попробуем фосфат калия.