Процессы при электролизе на инертных электродах подчиняются определенным закономерностям.

Катод отрицательно заряжен, к нему притягиваются катионы:

• Если катион металла до Al(3+) в ряду электрохимических напряжений, то на электроде восстанавливается водород из воды, так как он имеет намного больший потенциал, чем соответствующий металл и ему проще восстанавливаться
• Если катион металла средней активности (между Al(3+) и H2), то на катоде восстанавливается катион металла и водород из воды
• Если в электролизе участвует катион неактивного металла (после Н2 в ряду напряжений), то только этот катион разряжается на электроде.

Анод заряжен положительно, к нему притягиваются анионы:

• если анион - кислородсодержащий остаток кислоты, либо фторид-ион, то на аноде разряжается вода с выделением кислорода

• Если анион - бескислородный остаток кислоты, то он сам окисляется на аноде до простого вещества

• Исключительный вариант - гидроксид-ион, который также сам окисляется с выделением кислорода.

При замене электрода на металлический (растворимый), то на аноде окисляются частицы металла, из которого состоит электрод.

Определение массы вещества на электродах подчиняются законам Фарадея. Общая формула для расчета выглядит так:

Для расчета объема газа:

где M - молярная масса, I - сила приложенного тока, t - время, F - постоянная Фарадея 96500 Кл/моль, n - количество электронов, участвующее в реакции на электроде, Vm - молярный объем.

KNO3:

При замене электрода на медный:

NaI:

На аноде не выделяется никакого газа.

При замене электрода на никелевый:

NiSO4:

При замене электрода на никелевый:

MnCl2:

При замене электрода на марганцевый: