Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.1) Cu2O + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O2) CuS + HNO3→ S + Cu(NO3)2 + NO + H2O
Так как в реакции участвует кислота, то среда кислая, соответственно, в полуреакциях можно использовать только ионы водорода.
Для обоснования возможности протекания данных реакций необходимо рассчитать изменение стандартного потенциала по формуле:
В таблице стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций находим соответствующие потенциалы:
Следовательно, реакция возможна при стандартных условиях.
Здесь мы аналогично используем ионы водорода в полуреакциях, так как среда кислая.
Также рассчитываем изменение стандартного потенциала:
Реакция при стандартных условиях протекает в прямом направлении.
Наши педагоги максимально быстро дадут на него развёрнутый ответ. Это бесплатно!
Задать вопрос
