Алюминий имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал, чем железо, поэтому алюминий является анодом, железо-катодом.

Анодный процесс- окисление металла : AI-3e=AI3+

и катодный процесс- восстановление ионов водорода( водородная деполяризация) или молекул кислорода( кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары AI-Fe с водородной деполяризацией идут такие процессы:

Анод: AI 0 - 3e=AI3+

Катод(среда кислая): 2H+ +2e= H2 в степени оксиления 0

Продукт коррозии - газообразный водород соединение алюминия и кислотного остатка

Если коррозия этой пары идет в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде- окисление- железа.

Анод- AI  в степени окисления 0- 3 е= AI3+

Катод- 1/2 o2+ h2o+2e=2 oh-

Так как ионы алюминия с гидроксид-ионами образуют осадок, то продуктом коррозии будет гидроксид алюминия - AI(OH)3